При определенных условиях данная реакция является обратимой: 4HCl(r)+O2(r) ⇆ 2Cl2(r)+2H2O ΔH= -116,4 кДж. Какое влияние на равновесие
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 20:41 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
При определенных условиях данная реакция является обратимой: 4HCl(r)+O2(r) ⇆ 2Cl2(r)+2H2O ΔH= -116,4 кДж. Какое влияние на равновесие состояние системы окажут: а) увеличение давления; б) увеличение температуры; в) введение катализатора?Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
При определенных условиях данная реакция является обратимой: 4HCl(r)+O2(r) ⇆ 2Cl2(r)+2H2O ΔH= -116,4 кДж. Какое влияние на равновесие состояние системы окажут: а) увеличение давления; б) увеличение температуры; в) введение катализатора?Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
а) по принципу Ле Шателье, увеличение давления приведет к ускорению реакции, в которой давление уменьшается.
Давление зависит от конц-и газа: чем больше конц-я газа, тем больше давление в системе.
В прямой реакции из 5 моль газа образуются только 4 моль газа и давление в системе падает.
Поэтому увеличение давления приведет к смещению равновесия вправо, т.е. в сторону прямой реакции.
б) по принципу Ле Шателье, увеличение температуры приведет к ускорению реакции, в которой температура уменьшается, т.е. эндотермической (ΔH>0).
Прямая реакция экзотерм., поэтому обратная эндотерм. След., увеличение температуры приведет к смещению равновесия влево, т.е. в сторону обратной реакции.
в) Катализатор ускоряет наступление равновесия, но добавление катализатора в равновесную систему НЕ влияет на состояние равновесие и не может сместить его, т.к. ускоряет в одинаковой мере обе реакции (прямую и обратную).
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 16:3.