При обжиге образца минерала массой 26,8г, представляющего собой смесь сульфидов железа (II) и меди (II), выделилось 6.72л оксида серы

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 15:10 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

1.Запишем уравнения реакций:
4FeS +7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 (1)
2CuS + 3O2 = 2CuO +2SO2 (2)
2.Пусть количество вещества (SO2) в первой реакции будет х, тогда количество вещества (SO2) во второй реакции будет у, так как общий объем выделившегося (SO2) = 6,72л, найдем общее количество вещества (SO2) образовавшееся в ходе двух реакций:
v(SO2)=V(SO2)/Vm= 6.72л/22.4л/моль= 0.3 моль
х+у =0,3 –первое уравнение в системе
3.По уравнению реакций:
V(FeS)=v(SO2) =x моль, а V(СuS)=v(SO2) =у моль,
тогда m(FeS)=88x, а m(СuS)96у, так как общая масса минералов известна, получаем второе уравнение в системе алгебраических уравнений:
88х+96у=26,8
4. Решив систему уравнений, получаем:
х(FeS)=0,25 моль, m(FeS)=22г, w(FeS)=82,1%
х(CuS)=0,05 моль, m(CuS)=4,8г, w(CuS)17,9%

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.