При нормальных условиях 12 л газовой смеси, состоящей из аммиака и оксида углерода (IV), имеют массу 18 г. Сколько литров каждого из газов

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 23:30 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Решение.
Используются неизвестные переменные при решении. Обозначим количество газов через х и у
Пусть п (NH3) = х моль; п(СО2)=у моль
Так как условия нормальные, то общее число молей газов составляет п=12 22,4 = 0,536 моль.
Таким образом, общее количество молей х + у=0,536. Это первое уравнение системы уравнений. Второе составим, исходя из массы газов. Зададим вопрос: Из чего складывается масса смеси? Из массы веществ. m(NH3) + m(СО2) =18 г
Это масса всех молей. m(NH3) = 17х , m(СО2)= 44у, подставим значения и получим уравнение. 17х +44у = 18.
Решаем систему уравнений:
х + у=0,536
17х +44у = 18;
х=0, 207 у = 0, 329 V(NH3)= 0,207 х 22,4= 4,64л; V(СО2)=0,329 х 22,4 = 7,36 л.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.