При нагревании смеси углекислого газа и водорода в закрытом сосуде устанавливается равновесие СО2 + H2 ⇄ CO + Н2О. Константа равновесия
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 10:9 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
При нагревании смеси углекислого газа и водорода в закрытом сосуде устанавливается равновесие СО2 + H2 ⇄ CO + Н2О. Константа равновесия при 850°С равна единице. Какая массовая доля (%) углекислого газа подвергнется превращению в оксид углерода (II) при 850°С, если смешать 1 моль СО2 и 5 моль Н2?Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
При нагревании смеси углекислого газа и водорода в закрытом сосуде устанавливается равновесие СО2 + H2 ⇄ CO + Н2О. Константа равновесия при 850°С равна единице. Какая массовая доля (%) углекислого газа подвергнется превращению в оксид углерода (II) при 850°С, если смешать 1 моль СО2 и 5 моль Н2?Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
По ур. реакции, из 2 моль исх. газов образуются 2 моль продуктов, поэтому вместо концентраций можно использовать количества веществ.
Кроме того, в реакции эквимолярное (1:1:1:1) соотношение веществ, поэтому до достижения равновесия в системе происходит одинаковое изменение количеств всех участвующих в реакции веществ.
Обозначим изменение кол-ва каждого в-ва Х моль. Тогда до достижения равновесия кол-ва исх. вещ-в уменьшатся на Х моль, а кол-ва продуктов увеличатся на Х моль:
[CO2]=1–х моль
[Н2]=5–х моль
[H2О]=[CO]=х моль
х²/(1–х)(5–х)=1
х=[CO2] прореаг.=0,3691 моль
ω%=m (СО2) прореаг. ∙ 100 / m (СО2) исх.
Т.к. m=n ∙ М, М(СО2) - постоянная величина, то для нахождения масс. доли можно в этом сл. использовать соотношение кол-в веществ, а не масс СО2:
ω%=0,3691 ∙ 100 / 1 = 36,91%
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 12:25.