При электролизе соли трехвалентного металла ток силой в 1,5 А в течение 2 часов выделил на катоде 2,09 г. металла. Определите, какой это металл.
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 11:3 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
При электролизе соли трехвалентного металла ток силой в 1,5 А в течение 2 часов выделил на катоде 2,09 г. металла. Определите, какой это металл.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
При электролизе соли трехвалентного металла ток силой в 1,5 А в течение 2 часов выделил на катоде 2,09 г. металла. Определите, какой это металл.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
m = M ∙ I ∙ t / (F ∙ z)
t =2 ч = 7200 с
I = 1,5A
m=2,09 г
В ОВР z = числу молей е- на 1 моль в-ва.
Для трехвалентного металла:
Ме+3 + 3ē → Ме , отсюда z=3
Молярная масса металла:
M = m ∙ F ∙ z / ( I ∙ t) = 2,09 ∙ 96500 ∙ 3 / (1,5 ∙ 7200) = 56,02 г/моль - что соответствует молярной массе железа Fe.
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 11:6.