При электролизе одного из соединений олова ток силой в 2,5А за 20 мин выделил на электродах металл массой 0,9 г. Чему равна

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 23:24 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

По закону Фарадея:

m = ЭIt/F = МIt/z96500

z = МIt/m96500

М(Sn) = 118,6 г/моль

z = 118,6∙2,5∙20∙60/0,9∙96500 = 4

Следовательно, валентность олова z = 4

SnSO₄ — соль, образованная катионом неактивного металла и аниона кислородсодержащей кислоты, поэтому в процессе будут участвовать Sn и H₂O.

Электроды инертные, поэтому в процессах участия не принимают:

К: Sn²⁺ + 2e → Sn⁰

А: 2H₂O — 4e → O₂⁰ + 4H⁺

2Sn²⁺ + 2H₂O → 2Sn⁰ + O₂⁰ + 4H⁺

SnSO₄ + + 2H₂O → 2Sn⁰ + O₂⁰ + 2H₂SO₄

В прикатодном пространстве накапливается серная кислота.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.