При электролизе на аноде выделилось 11,2л водорода (н.у.). Что это было за вещество? Можно ли провести электролиз его водного раствора?
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 9:16 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
При электролизе на аноде выделилось 11,2л водорода (н.у.). Что это было за вещество? Можно ли провести электролиз его водного раствора?Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
При электролизе на аноде выделилось 11,2л водорода (н.у.). Что это было за вещество? Можно ли провести электролиз его водного раствора?Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
Значит, анализу подвергли гидрид: Н- - е = Н2°.
Водород объемом 11,2л (н.у.) имеет массу 1г, т.е. на 1г водорода в гидриде приходится 7г металла. Отсюда атомная масса металла 7n, где п - количество атомов водорода в гидриде. Существует 3 элемента с массой, кратной 7: Li, Si, Fe. Кремний (n =4) отпадает, поскольку SiH4 не проводит электрический ток , а степень окисления 8 (n =8, М=56 г/моль) у железа в данном случае маловероятна. Следовательно, был взят гидрид лития LiH. Электролиз водного раствора LiH провести не удается из-за полного разложения последнего водой:
LiH + Н20 = LiOH + Н2
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.