При действии избытка концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия массой 11,7 г выделился хлороводород объемом

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 13:12 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Рассчитываем количество хлорида натрия вступившего в реакцию:
v(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl);
v(NaCl) = 11,7/58,5 = 0,2 моль. Записываем уравнение реакции:
NaCl + H2S04 = NaHS04 + HCl↑
Согласно уравнению реакции
v(HCl) = v(NaCl); v(HCl) = 0,2 моль.
Находим объем хлороводорода (н.у.) при количественном (100 %) выходе:
v(HCl)Teop= v(HCl) • 22,4 л/моль;
v(НС1)теор= 0,2 • 22,4 = 4,48 л.

Определяем выход продукта реакции, если объем практический равен 4 л:

ή(HCl) = Vпракт./ Vтеорет. •100% ή(HCl) = 4/4,48•100% =89%

Ответ: 89%.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.