Практическая работа Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 22:24 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Практическая работа Влияние различных факторов на скорость химической реакции.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Практическая работа Влияние различных факторов на скорость химической реакции.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
Рассматриваемый фактор, влияющий на скорость хим. реакции | Описание эксперимента | Наблюдения, позволяющие судить о скорости реакции |
Уравнения реакций |
Вывод |
|
Опыт 1. Влияние природы реагирующих веществ. | Налейте в три пробирки по 2 мл раствора соляной кислоты. Положите в первый стакан кусочек магния, во второй стакан - гранулу цинка, в третий – кусочек железа. Наблюдайте скорость трех реакций. Какая из реакций самая быстрая и почему? | Выделение газа наиболее бурно происходит в пробирке с магнием. |
Мg + 2HCl → MgCl2 +H2↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ | Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ. Магний обладает наиболее сильными восстановительными свойствами. |
|
Опыт 2. Влияние концентрации реагирующих веществ. | В две пробирки, наклонив их, опустите по грануле цинка, осторожно прилейте растворы серной кислоты: в первую пробирку раствор кислоты 1:5, во вторую – 1:10. В какой из них реакция идет быстрее? | В первой пробирке газ выделяется более интенсивно. |
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ | Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем чаще столкновения их частиц и тем выше скорость химической реакции. |
|
Опыт 3. Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ. |
В одну пробирку насыпьте немного порошка железа, в другую – положите железную скрепку и в обе пробирки прилить по 2 мл разбавленной соляной кислоты (1:2). В какой из пробирок реакция идет быстрее? Почему? | Выделение газа идет быстрее в пробирке с порошком железа. | Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ |
Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции. |
|
Опыт 4. Влияние температуры. |
В две пробирки поместите немного черного порошка оксида меди (II), прилейте в обе пробирки раствор серной кислоты. Одну из пробирок нагрейте. В какой из пробирок реакция идет быстрее? Почему? | Растворение оксида меди (II) и образование раствора голубого цвета идет быстрее при нагревании. |
СuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O |
При повышении температуры возрастает скорость движения частиц и скорость химической реакции. |
|
Опыт 5. Влияние катализатора. |
В две пробирки налейте по 2 мл пероксида водорода Н2О2, в одну из пробирок добавьте несколько кристалликов оксида марганца (IV) MnO2. В какой из пробирок реакция идет быстрее? Почему? | В присутствии оксида марганца (IV) происходит бурное выделение пузырьков газа. |
2Н2О2 -> 2Н2О + О2↑ | Оксид марганца (IV) – катализатор, ускоряет реакцию разложения пероксида водорода. |
Вывод: Скорость химической реакции зависит от условий: от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от концентрации, от температуры, от присутствия катализаторов
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.