Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 20:9 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
Порядок выполнения работы | Химизм процесса |
|
в пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия, выпадает осадок синего цвета в пробирку с выпавшим осадком приливаем соляную кислоту, осадок растворяется |
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Cu(OH)2↓ + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2H2O |
|
Во все пробирки приливаем раствор серной кислоты. В пробирке с карбонатом натрия наблюдаем выделение пузырьков газа. В пробирке с силикатом натрия образуется студенистый осадок. В третьей пробирке будет хлорид натрия. |
Na2CO3 +2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ Na2SiO3 +H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓ 2H+ + SiO32- = H2SiO3↓ |
В пробирку с раствором фосфата натрия приливаем раствор нитрата серебра. Выпадает осадок желтого цвета |
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓ качественной реакцией на фосфат-ион является ион-серебра |
В пробирку с известковой водой приливаем раствор карбоната натрия. Выпадает осадок белого цвета. |
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ |
Вывод: Закрепили знания по теме «Неметаллы», практически осуществили предложенные схемы превращений.
2 вариант
Порядок выполнения работы | Химизм процесса |
|
В пробирку с порошком оксида кальция приливаем воду. Порошок растворяется, фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет В пробирку с гидрокисдом кальция продуваем углекислый газ через стеклянную трубочку. Наблюдаем образование белых хлопьев |
CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O Ca2+ 2OH- +CO2 = CaCO3↓ + H2O |
В проирки приливаем раствор гидроксида натрия и определяем хлорид аммония по выделяющемуся аммиаку, который обнаруживается влажной фенофталеиновой бумажкой. Затем приливаем раствор хлорида цинка, в пробирке с фосфатом натрия выпадает осадок. Значит в оставшейся пробирке – сульфат натрия. |
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑ NH4+ + OH- = H2O + NH3↑ 2Na3PO4 + 3ZnCl2 = 6NaCl + Zn3(PO4)2↓ 3Zn2+ + 2PO43- = Zn3(PO4)2↓ |
В пробирку с сульфатом натрия приливаем раствор хлорида бария. Выпадает осадок белого цвета |
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ качественной реакцией на сульфат-ион является ион-бария |
В пробирку с силикатом натрия приливаем раствор серной кислоты. Выпадает студенистый осадок кремниевой кислоты |
Na2SiO3 +H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓ 2H+ + SiO32- = H2SiO3↓ |
Вывод: Закрепили знания по теме «Неметаллы», практически осуществили предложенные схемы превращений.
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.