Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 11:40 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
Порядок выполнения работы | Химизм процесса |
|
В пробирку с карбонатом натрия прилили раствор азотной кислоты В пробирку с хлоридом меди прилили щелочь |
Выделяются пузырьки газа Na2CO3 +2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ Выпадает осадок синего цвета CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ |
В пробирку с хлоридом бария приливаем раствор серной кислоты |
Выпадает осадок белого цвета BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ |
В пробирку с хлоридом натрия приливаем нитрат серебра |
Выпадает осадок белого цвета NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓ |
|
В пробирку с сульфатом меди (II) приливаем гидроксид натрия Осадок нагреваем |
Выпадает осадок синего цвета CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Осадок чернеет Cu(OH)2=CuO+H2O Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и воду |
Вывод: Обобщили материал по основным положениям теории электролитической диссоциации и провели реакции, подтверждающие генетическую связь неорганических веществ.
2 вариант
Порядок выполнения работы | Химизм процесса |
|
В пробирку с карбонатом калия прилили раствор соляной кислоты В пробирку с сульфатом железа (III) прилили щелочь |
Выделяются пузырьки газа K2CO3 +2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ Выпадает осадок кирпично-красного цвета Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+3 Na2SO4 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ |
В пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин и приливаем раствор серной кислоты |
Малиновая окраска раствора исчезла 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O H+ + OH- = H2O |
|
В пробирку с сульфатом меди (II) приливаем гидроксид натрия |
Выпадает осадок синего цвета CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ |
|
В пробирку с хлоридом железа (III) приливаем гидроксид натрия Осадок нагреваем |
Выпадает красно-бурый осадок FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 2Fe(OH)3↓=Fe2O3+3H2O Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и воду |
Вывод: Обобщили материал по основным положениям теории электролитической диссоциации и провели реакции, подтверждающие генетическую связь неорганических веществ.
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.