После электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Газ, выделившийся на аноде, пропустили

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 11:51 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

После электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Газ, выделившийся на аноде, пропустили через раствор йодида калия с масс. долей соли 10 % и плотностью 1,1 г/мл. Какова масса осадка?

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

NaCl - соль активного металла и бескислородной кислоты.
На аноде выделяются хлор:
А(+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑
На катоде выделяется водород (водородная деполяризация катода)
K(–): 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН–

Суммарное уравнение электролиза: 2NaCl + 2H2O → H2↑ + Cl2↑ +2NaOH
Отношение количеств веществ n(Cl2) : n(NaOH) = 1:2
n(NaOH)=20 / 40 =0,5 моль => n(Cl2)= 0,5:2=0,25 моль

Уравнение реакции 2: Cl2 + 2КI → I2 (тв.) + 2КCl
Отношение количеств веществ n(Cl2) : n(КI) = 1:2
n(Cl2)=0,25 моль
n(КI)= m/M =V ∙ 1,1 ∙ 0,1/166

Если предположить, что КI был в количестве, достаточном для полной реакции с Cl2, тогда:
n(I2) = n(Cl2) =0,25 моль, m(I2)=n ∙ М=0,25 ∙ 254=63,5 г.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 10:50.