По термохимическому уравнению реакции: C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O+1374кДж вычислите количество

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 18:22 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

По термохимическому уравнению реакции: C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O+1374кДж вычислите количество теплоты, которое может выделиться при полном сжигании 13,8 г этанола. Mr(этанола)=46 г/моль

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

По термохимическому уравнению реакции: C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O+1374кДж вычислите количество теплоты, которое может выделиться при полном сжигании 13,8 г этанола. Mr(этанола)=46 г/моль

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

n(C2H5OH) = m/M = 13,8 / 46 = 0,3 моль
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O+1374кДж
Из уравнения следует, что при сгорании 1 моль C2H5OH выделяются 1374кДж теплоты,
тогда при сгорании 0,3 моль C2H5OH выделяются Х кДж теплоты.
Х =0,3 ∙ 1374 / 1 = 412,2 кДж

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 23:8.