По табличным данным вычислить ΔGº реакции и определить ее принципиальную возможность осуществления при стандартных

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 9:42 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

По табличным данным вычислить ΔGº реакции и определить ее принципиальную возможность осуществления при стандартных условиях: SO2(г) + 2H2S(г) → 2S(к) + 2H2O(ж)

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

ΔGº=ΔНº – ТΔSº

ΔНº х.р. = ΣΔНº прод. – ΣΔНº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔНº простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔНºƒ - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в (см. в начале темы)
ΔНº х.р. = 2ΔНºƒ Н20(ж) – [ΔНºƒ SО2(г) + 2ΔНºƒ H2S(г)] = 2∙(–285,83) – [–296,9 – 2∙(–20,6)] = –315,96 кДж

ΔSº х.р. = ΣSº прод. – ΣSº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔSº х.р. = [2Sºƒ Н20(ж) + 2Sºƒ S(к)] – [Sºƒ SО2(г) + 2Sºƒ H2S(г)] = [2∙69,95 + 2∙31,92] – [248,07 – 2∙205,7] = – 455,73 Дж/К

ΔGº= –315,96 – 298 ∙ (– 455,73)/1000 = –180,15 кДж < 0 - реакция термодинамически возможна при ст. усл.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 23:54.