Определите степень окисления комплексообразователя в следующих комплексных ионах: [PtCl3(NO2)]2–; [PtCl(NH3)5]3
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 6:8 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Определите степень окисления комплексообразователя в следующих комплексных ионах: [PtCl3(NO2)]2–; [PtCl(NH3)5]3+; [SnF6]2–; [Ni(NH3)6]2+; [Ni(NH3)5Cl]+. Напишите выражение констант нестойкости этих ионов.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Определите степень окисления комплексообразователя в следующих комплексных ионах: [PtCl3(NO2)]2–; [PtCl(NH3)5]3+; [SnF6]2–; [Ni(NH3)6]2+; [Ni(NH3)5Cl]+. Напишите выражение констант нестойкости этих ионов.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
х + 3Cl(–1) + NO2l(–1) = –2
х – 4 = –2
х= +2 → Pt(+2)
Кн=[Pt 2+][Cl–]³[NO2–]/[[PtCl3(NO2)]2–]
[PtCl(NH3)5]3+
х + Cl(–1) + 5NH3(0) = +3
х –1 = +3
х= +4 → Pt(+4)
Кн=[Pt 4+][Cl–][NH3]^5/[[PtCl(NH3)5]3+]
[SnF6]2–
х + 6F(–1) = –2
х –6 = –2
х= +4 → Sn(+4)
Кн=[Sn 4+][F–]^6 / [[SnF6]2–]
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 14:41.