Определите степень гидролиза и pH 0,005 н. KCN, KHCN = 4,9•10-10

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 16:12 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Определите степень гидролиза и pH 0,005 н. KCN, KHCN = 4,9•10-10

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Определите степень гидролиза и pH 0,005 н. KCN, KHCN = 4,9•10-10

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

KCN ↔ K+ + CN—

CN— + HOH ↔ HCN + OH—

K+ + HOH ↔ реакция практически не идет

KCN + HOH ↔ HCN + KOH

Константа и степень гидролиза связаны соотношением:

Kг = С·h2, отсюда

h = (Kг/С)1/2

Сначала найдем константу гидролиза КСN:

Kг = KH2O/Kк-ты

Kг =10-14/4,9·10-10 = 0,2·10-4

h = (0,2·10-4/0,005)1/2 = 0,063

Применив закон действующих масс к реакции получим:

Kг = [HCN]·[KOH]/[KCN]

Концентрация образовавшейся кислоты равна концентрации гидроксид ионов, тогда

Kг = [OH—]2/[KCN]

Используя это выражение можно вычислить pH раствора:

[OH—] = (Kг·[KCN])1/2

[OH—] = (0,2·10-4·0,005)1/2 = 3,16·10-4 моль/л

[H+] = 10-14/3,16·10-4 = 0,32·10-10 моль/л

pH = -lg[H+] =-lg 0,32·10-10 = 10,5

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.