Определите равновесную концентрацию [NH3] и начальные концентрации C NO и C H2O, если [NO]=2,44 моль/л, [O2]=0,65 моль/л,

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 8:9 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Определите равновесную концентрацию [NH3] и начальные концентрации C NO и C H2O, если [NO]=2,44 моль/л, [O2]=0,65 моль/л, [H2O]=1,58 моль/л: 4NO(газ) +6H2O(газ) <=>4NH3(газ) + 5 O2 (газ)

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

4NO(газ) +6H2O(газ) <=>4NH3(газ) + 5 O2 (газ)
[O2]нач.=0 , [O2]равн.=0,65 моль/л, изменение конц-и: Δ [O2]= +0,65 моль/л
Δ С = С равн. - С нач.
До наступления равновесия в системе шла прямая реакция, и концентрации веществ изменялись в соответствии с отношением молей в уравнении реакции. При этом конц-и исх. веществ NO и H2O уменьшались, а конц-и продуктов NH3 и O2 увеличивались. Поэтому:
Δ[NH3] = +Δ [O2] ∙ 4 / 5 = 0,65 ∙ 4 / 5 = +0,52 моль/л, [NH3]нач.=0, [NH3]равн.=0,52 моль/л
Δ[NO] = - Δ[NH3] = - 0,52 моль/л, [NO]равн.=2,44 моль/л, [NO]нач. = 2,44 - (- 0,52) = 2,96 моль/л
Δ[H2O] = - Δ [O2] ∙ 6 / 5 = - 0,78 моль/л, [H2O]равн.=1,58 моль/л, [H2O]нач. = 1,58 - (- 0,78) = 2,36 моль/л

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 16:54.