Определите pH водного раствора, содержащего Ba(OH)2 и BaCl2, если в 200 мл этого раствора находятся 8,428∙10^21 хлорид-ионов

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 17:10 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Определите pH водного раствора, содержащего Ba(OH)2 и BaCl2, если в 200 мл этого раствора находятся 8,428∙10^21 хлорид-ионов и 4,816∙10^21 ионов бария

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Определите pH водного раствора, содержащего Ba(OH)2 и BaCl2, если в 200 мл этого раствора находятся 8,428∙10^21 хлорид-ионов и 4,816∙10^21 ионов бария

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

рН зависит от концентрации ионов ОН-: pH = 14 + log [OH-]
Конц-я ионов ОН-: [OH-] = n(OH-) / V (л)
Количество вещества гидродсид-ионов n(OH-) в Ba(OH)2 в 2 раза больше, чем ионов бария.
Раствор содержит ионны бария вследствие растворения 2-х в-в - хлорида и гидроксида.
BaCl2 содержит ионы бария и хлорид-ионы в отношении 1:2.
Отсюда порядок решения:
n(Cl-) = N(Cl-) / NA
n(Ba2+) = N(Ba2+) / NA
n(Ba2+ из хлорида) = 0,5 n(Cl-)
n(Ba2+ из гидроксида) = n(Ba2+ всего) - n(Ba2+ из хлорида)
n(OH-) = 2n(Ba2+ из гидроксида)
[OH-] = n(OH-) / V (л)
pH = 14 + log [OH-]

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 9:53.