Определите объем (н.у.) сероводорода, который образуется при взаимодействии 44 г сульфида железа (II) с избытком серной кислоты, если известно

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 9:37 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Составим уравнение реакции:
0,5моль                    0,5 моль
FeS + 2HCl    → FeCl2 +   H2 S↑
           изб
Найдем количество сульфида железа (ІІ).
ν = m / M                  ν (FeS) = 44г / 88г/моль = 0,5моль
По уравнению реакции находим ν (H2 S) = ν (FeS) = 0,5моль
Найдем теоретический объем выделившегося сероводорода.
V = ν •Vm               V (H2 S) = 0,5 • 22,4л/моль = 11,2л
ή = Vпракт./ Vтеорет.         Vпракт = ή • Vтеорет.
V(H2 S)практ. = 11,2л • 0,95 = 10,64л

Ответ: 10,64 л.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.