Определите массу раствора с массовой долей H2SO4 80%, который можно получить, используя 2 кг руды, содержащей пирит и примеси.

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 5:8 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Определите массу раствора с массовой долей H2SO4 80%, который можно получить, используя 2 кг руды, содержащей пирит и примеси. Массовая доля примесей в руде составляет 40%

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Определите массу раствора с массовой долей H2SO4 80%, который можно получить, используя 2 кг руды, содержащей пирит и примеси. Массовая доля примесей в руде составляет 40%

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

1 моль пирита FeS2 содержит 2 моль S, а 1 моль H2SO4 содержит 1 моль S,
поэтому из 1 моль FeS2 теоретически можно получить 2 моль H2SO4:
n(FeS2) : n(H2SO4) = 1:2
m(FeS2) = m(руды) ∙ ω%(FeS2) / 100 = 2000 г ∙ (100-40)/100 = 1200 г
n(FeS2) = m/M = 1200 / 120 = 10 моль
n(H2SO4) = 2n(FeS2) = 20 моль
m(H2SO4) = n ∙ М = 20 ∙ 98 = 1960 г
m(р-ра) = m(H2SO4) / ω = 1960 / 0,8 = 2450 г = 2,45 кг

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 2:21.