Определите изменение стандартной свободной энергии Гиббса и направление реакции Sn(k)+CuO(k)=SnO(k)+Cu(k); если известно

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 2:11 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Определите изменение стандартной свободной энергии Гиббса и направление реакции Sn(k)+CuO(k)=SnO(k)+Cu(k); если известно, что свободные энергии образования оксида меди и оксида олова равны -129,9 и -167,2 кДж/моль соответственно.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

ΔGº реакции = ΣΔGºƒ прод. – ΣΔGºƒ исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов).
ΔGºƒ простых вещ-в, Cu(k) и Sn(k), при ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм.) = 0
Значения ΔGºƒ - из справ. таблиц термодинамических свойств вещ-в:

ΔGº реакции = ΔGºƒSnO(k) + ΔGºƒCu(k) – (ΔGºCuO(k) + ΔGºƒSn(k)) =
ΔGº реакции = –167,2 – (–129,9) = –37,3 кДж/моль < 0 - прямая реакция возможна при стандартных условиях (Р=1 атм и Т=298К).

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 16:57.