Определите энтальпию образования гидрида лития, если при взаимодействии 2,6 г его с водой выделяется 36,5 кДж тепла.

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 18:31 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

LiH(к) + Н2О(ж) → LiОH(к) + Н2(г)↑
ΔН=–Q/n = –Q ∙ М(LiH) /m(LiH) = –36,5 кДж ∙ 8 г/моль /2,6 г = –112,3 кДж/моль
ΔНº реакции = ΣΔНºƒ прод. – ΣΔНºƒ исх. в-в.
При ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм.) ΔНºƒ простых вещ-в (Н2) = 0
ΔНº реакции = ΔНºƒLiОH(к) + ΔНºƒH2(г) – (ΔНºƒLiH(к) + ΔНºƒН2О(ж))
Все необходимые ТД величины взяты из справочных таблиц
ΔНºƒLiH(к) = ΔНºƒLiОH(к) + ΔНºƒH2(г) – ΔНºƒН2О(ж) – ΔНº реакции = –484,67 + 0 – (–285,83) – (–112,3) = –86,54 кДж/моль

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 19:14.