Определить концентрацию ионов Ag+ и Сl- в 1 н K[AgCl2].
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 15:24 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Определить концентрацию ионов Ag+ и Сl- в 1 н K[AgCl2].Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Определить концентрацию ионов Ag+ и Сl- в 1 н K[AgCl2].Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
K[AgCl2] → K+ + [AgCl2]-, поэтому Сн [AgCl2]- = Сн K[AgCl2] = 1н, См [AgCl2]- = 1М
Вторичная диссоциация протекает ступенчато, как у слабых электролитов, подчиняясь закону действия масс. Устойчивость комплексного иона в растворе характеризуется величиной константы нестойкости Кн - константы равновесия полной диссоциации комплекса:
[AgCl2]- ⇆ Ag+ 2Cl-
Кн [AgCl2]- = [Ag+] ∙ [Cl-]² / [AgCl2]-
Из справочных данных: Кн [AgCl2]- = 2,3⋅10^-6, отсюда:
2,3⋅10^-6 = [Ag+] ∙ [Cl-]²
Из уравнения диссоциации [Cl-] = 2[Ag+] ⇒ [Ag+] ∙ [2Ag+]² = 2,3⋅10^-6
4 [Ag+]³ = 2,3⋅10^-6
[Ag+] = 8,31⋅10^-3 М
[Cl-] = 1,66⋅10^-2 М
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 7:34.