Образец щелочного металла массой 2г, окисленный с поверхности на 1,5%, поместили в воду. Один из полученных продуктов при

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 3:30 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

1. Определим массу продуктов окисления
m окисл.= mобразца . ω окисл. =2 г * 1,5% /100% = 0,03 г
2. Найдем массу чистого металла (очевидно, что это натрий) mмет. = mобразца - m окисл.= 2г – 0,03г = 1,97г
3. Найдем массу продукта – гидроксида натрия:
2Na + 2H2O => 2NaOH + H2
m 1(NaOH) = 1,97г * 80г / 46г = 3,43г
2Na2О2 + 2H2O => 4NaOH + О2
m 2(NaOH) = 0,03г * 160г / 156г = 0,031г
Общая масса гидроксида натрия
m (NaOH) = 3,43г + 0,03г = 3.46г
4. Определим массу образовавшейся поваренной соли:
NaOH + HCl => NaCl + H2O
m (NaCl) = 3,46г *58,5г / 40г = 5,06г

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.