Образец оксида железа массой 48г восстановили водородом до металла. Объем водорода, израсходованный на восстановление

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 9:6 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Дано:                                        Решение
m(окс)=48г                           FexOy+yH2=xFe+yH2O
V(H2)=20,16 л                      n(H2)=V(H2):Vm=20,16 л:22,4 л/моль=0,9 моль
    формула оксида-?          n(H2)= n(O)=0,9 моль
                                             m (O)= n(O)*M(O)=0,9моль*16г/моль=14,4г
                                             m(Fe)=m( FexOy) - m (O)= 48г-14,4г=33,6г
                                              n(Fe)= m(Fe):M(Fe)=33,6г:50 г/моль=0,6 моль
                                            х:у= n(Fe):n(O)=0,6 моль:0,9моль=1:1,5=2:3
                                            Fe2О3
Ответ Fe2О3

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.