Не проводя расчета определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значениях ΔH и ΔU будет равна нулю.

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 22:43 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Не проводя расчета определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значениях ΔH и ΔU будет равна нулю. А.½N2(г) + ½O2(г) → NO(г) Б.½N2(г) + O2(г) → NO2(г) В. N2(г) + 5/2O2(г) → N2O5(г)

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Не проводя расчета определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значениях ΔH и ΔU будет равна нулю. А.½N2(г) + ½O2(г) → NO(г) Б.½N2(г) + O2(г) → NO2(г) В. N2(г) + 5/2O2(г) → N2O5(г)

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

энтальпия реакции ΔH - это тепловой эффект реакции при постоянном давлении,
ΔH = ΔU + pΔV, в реакции А из 1 моль газа образуется 1 моль газа, при постоянном давлении нет изменения общего объема газа т.е. ΔV, поэтому ΔH = ΔU.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 12:17.