Навеску стали массой 0,2548 г с содержанием марганца 1,09% растворили, окислили марганец до MnO4- и оттитровали 18,50 мл раствора

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 12:19 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Навеску стали массой 0,2548 г с содержанием марганца 1,09% растворили, окислили марганец до MnO4- и оттитровали 18,50 мл раствора Na3AsO3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора Na3AsO3 и его титр по Mn.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Mn → MnO4−
Полуреакция восстановления: MnO4− + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O , fэкв.(MnO4−) = 1/5 ,
полуреакция окисления: H3AsO3 + H2O − 2ē = H3AsO4 + 2H+ + 2e , fэкв.(H3AsO3) = ½.
nэ(MnO4−) = nэ(H3AsO3)
nэ(MnO4−)=nэ(Mn) = m(Mn)/Mэ(Mn) = m(стали) ∙ ω /M(1/5Mn)
nэ(H3AsO3)=Cн ∙ V
Cн(H3AsO3)=m(стали)∙ω/(M(1/5Mn) ∙ V)= 0,2548 г ∙ 0,0109 / (10,99 г/моль ∙ 0,01850 л) = 0,01366 н
Т(H3AsO3/Mn) = nэ(H3AsO3) ∙ M(1/5Mn) / V= Cн ∙ V (л) ∙ M(1/5Mn) / V (мл) =
Cн ∙ M(1/5Mn) /1000 = 0,01366 моль/л ∙ 10,99 г/моль / 1000 мл/л = 0,0001501 г/мл

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 10:38.