Навеску соли магния 0,2 г растворили в мерной колбе емкостью 100 см3. На титрование 20 см3 полученного раствора расходуется

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 23:34 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Навеску соли магния 0,2 г растворили в мерной колбе емкостью 100 см3. На титрование 20 см3 полученного раствора расходуется 20,25 см3 0,025 н раствора комплексона 3. Расчитайте массовую долю (%) магния в навеске соли.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Навеску соли магния 0,2 г растворили в мерной колбе емкостью 100 см3. На титрование 20 см3 полученного раствора расходуется 20,25 см3 0,025 н раствора комплексона 3. Расчитайте массовую долю (%) магния в навеске соли.

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Независимо от заряда катиона, в реакции комплексообразования принимает участие один катион и один анион. Поэтому молярные массы эквивалента титранта и определяемого катиона равны их молярным массам (fэ=1).
m(Mg2+) = n ∙ M = C(К3) ∙ V(К3) ∙ M(Mg) ∙ V (p-pa)/ [V(Mg2+) ∙ V (пробы)]=
= 0,025 моль/л ∙ 20,25 ∙ 10 ^-3 л ∙ 24,31 г/ моль ∙ 100мл / 20 мл=0,0615 г
ω(Mg2+) = 0,0615 г / 0,20 г = 0,3076 (30,76%)

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 23:26.