Навеску органической соли, состоящей из углерода, кислорода, азота и водорода, массой 10,7 г сожгли в 11,2 л кислорода. Полученная смесь

Решение:
1) безводный хлорид кальция поглощает воду, ее масса 8,1 г;
υ(Н) = 2υ(Н2О) = 2∙8,1/18 = 0,9 моль m(Н) = υ(Н) ∙ М(Н) = 0,9 ∙ 1 = 0,9 г
υ(О) = υ(Н2О) = 8,1/18 = 0,45 моль
2) Углекислый газ поглощается баритовой водой с образованием карбоната бария.
υ(С) = υ(ВаСО3) = 59,1/197 = 0,3 моль m(C) = υ(С) ∙ М(С) = 0,3 ∙ 12 = 3,6 г
υ(О) = 2υ(СО2) = 2∙ 0,3 = 0,6 моль
3) Масса раскаленной железной трубки увеличилась за счет окисления свободным кислородом, не вступившим в реакцию,
υ(О) = 2υ(О2) = 4/16 = 0, 25 моль
4) Остался азот, что определяется по плотности М=1,25•22,4=28 г/моль.
5) По закону сохранения, количество атомов кислорода до и после реакции равны
Вступило в реакцию υ(О) = 2υ(О2) = 2∙11,2/22,4 = 1 моль
До реакции было (1 + z) моль (О)
После реакции стало 0,45 + 0,6 + 0, 25 = 1,3 моль (О)
(1 + z) = 1,3
z = 0,3 моль было кислорода в исходном веществе
m = 0,3 ∙ 16 = 4,8 г (О)
5) Найдем массу азота 10,7 – 0,9 – 3,6 – 4,8 = 1,4; υ(N) = 1,4 : 14 = 0,1 моль
6) х : y : z : q = υ(C) : υ(H) : υ(O) : υ(N) = 0,3 : 0,9 : 0,3 : 0,1 = 3 : 9 : 3 : 1 С3Н9О3N
Ответ: CH3–CH (ОН)–COONH4 или CH2(ОН)–CH2–COONH4
подходит также (НО-СН2-СОО– СН3 NН3+) – соль гликолевой кислоты – гидроксиацетат метиламмония; возможны и другие варианты.