Навеска 0,1178 г бихромата калия в кислой среде обработана иодидом калия и титруется тиосульфатом. На титрование пошло
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 4:11 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Навеска 0,1178 г бихромата калия в кислой среде обработана иодидом калия и титруется тиосульфатом. На титрование пошло 19,80 мл тиосульфата. Чему равен титр раствора тиосульфата?Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Навеска 0,1178 г бихромата калия в кислой среде обработана иодидом калия и титруется тиосульфатом. На титрование пошло 19,80 мл тиосульфата. Чему равен титр раствора тиосульфата?Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
Cr2O7 + 14H+ + 8I− → 2Cr3+ + 7H2O + 4I2
Выделившийся иод оттитровывают раствором Na2S2O3:
I2 + 2 S2O32– → 2 I– + S4O62–
Полуреакция восстановления хромa:
Cr2O72– + 14H+ + 8ē → 2Cr3+ + 7H2O , fэкв.(Cr2O72) = 1/8 ,
а полуреакция окисления тиосульфат-ионов: 2S2O32– – 2ē → S4O62- , fэкв.(Nа2S2О3) = 1.
Титрование иодометрическое заместительное. Рассчитываем титр тиосульфата:
Т(Nа2S2О3)= m(K2Cr2O7) ∙ M(Nа2S2О3) / [M(1/8 K2Cr2O7) ∙ V(Nа2S2О3, мл)] = 0,1178 г ∙ 158,1 г/моль / (36,78 г/моль ∙ 19,80 мл) = 0,02558 г/мл
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 17:12.