Нарушена сплошность покрытия из Fe, защищающего пластину Zn. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 21:39 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Нарушена сплошность покрытия из Fe, защищающего пластину Zn. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах: а) кислой, с растворенным кислородом, б) нейтральной, c растворенным кислородом.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Нарушена сплошность покрытия из Fe, защищающего пластину Zn. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах: а) кислой, с растворенным кислородом, б) нейтральной, c растворенным кислородом.

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Fe электрохимически менее активный, чем Zn. В этом случае при нарушении сплошности покрытия корродировать будет металл с более низким потенциалом, т.е. цинковая пластина. Поэтому при коррозии Zn выступает анодом, а Fe – катодом, т.е. покрытие катодное.
При нарушении покрытия на аноде будет происходить окисление металла, а на катоде - восстановление окислителя агрессивной среды.

б) коррозия цинковой пластины во влажной нейтральной среде с доступом кислорода (т.е. во влажном воздухе):
Катод: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH- Ек=+0,40 В
Анод: 2Zn – 4e- → 2Zn2+ Еа=–0,7618 В
Е= Ек-Еа=0,40 – (–0,7618) >0 - коррозия возможна.
2Zn + 2H2O + O2 = 2Zn(OH)2↓ – образуется гидроксид цинка (II)

а) в кислой среде на катоде выделяется водород.
Электронные уравнения:
Катод: 2H+ + 2e → H2↑ Ек=0,00 В
Анод: Zn – 2e- → Zn2+ Еа=–0,7618 В
Е= Ек-Еа=0,00 – (–0,7618) >0 - коррозия возможна.
Суммарный процесс: Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 2:47.