Напишите значения всех четырех квантовых чисел для трех любых электронов на 4p-подуровне. Значениями какого квантового числа

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 15:45 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Напишите значения всех четырех квантовых чисел для трех любых электронов на 4p-подуровне. Значениями какого квантового числа

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Напишите значения всех четырех квантовых чисел для трех любых электронов на 4p-подуровне. Значениями какого квантового числа

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Главное квантовое число n характеризует энергию и размер орбитали и принимает значения только целых чисел от 1 до ∞.
Побочное квантовое число (орбитальное) l  характеризует геометрическую форму орбитали и для каждого энергетического уровня принимает значения целых чисел от 0 до (n-1).
В многоэлектронных атомах энергия электрона зависит и от значения l. Поэтому состояние электрона, характеризующееся различными значениями l называют энергетическими подуровнями:
l=0, s-орбитали имеют форму шара
l=1, p-орбитали имеют форму гантели
l=2, d-орбитали имеют более сложную форму
l=3, f-орбитали имеют более сложную форму
Магнитное квантовое число ml характеризует направление орбитали в пространстве и принимает значение от –l  … 0 … +l .
s-подуровень характеризуется значением l=0, ml= 0
p-подуровень характеризуется значением l=1, ml= -1; 0; +1  (3 орбитали)
d-подуровень характеризуется значением l=2, ml= -2; -1; 0; +1; +2  (5 орбиталей)
f-подуровень характеризуется значением l=3, ml= -3; -2; -1; 0; +1; +2; +3 (7 орбиталей)
ml определяет количество орбиталей на данном энергетическом подуровне атома.
Спиновое квантовое число ms характеризует вращение электрона вокруг своей оси и принимает значениея + ½ и – ½.
На 4 уровне для внешнего слоя атома возможны 4s, 4p, 4d энергетические состояния.
Распишем для них набор квантовых чисел:
4s: n =4, l = 0, ml= (2l+1)=1  (1 орбиталь), ms = ±½
4p: n =4, l = 1, ml= (2l+1)=3  (3 орбитали -1,0,+1), ms = ±3½
4d: n =4, l = 2, ml= (2l+1)=5  (5 орбитали -2,-1,0,+1,+2), ms = ±5½
ms указана для максимального числа электронов.
Максимальное число электронов на на p-подуровне равно 6 согласно принципу Паули:
2(2l+1)=2(2+1)=6

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.