Напишите уравнения взаимодействия натрия с водой. Какой щелочной металл может взаимодействовать с водой быстрее натрия?

Натрий не слишком бурно реагирует с водой, литий еще медленнее (он менее активный металл), а вот калий, цезий, рубидий намного быстрее :)
Несмотря на высокий эл. потенциал, литий из всех щелочных самый слабый, даже с кислородом воздуха без нагревания практически не реагирует (зато быстро реагирует с азотом и образует серую нитридную пленку) . Поэтому оксидная пленка при комн. темп. практически не образуется (по этой причине литий можно хранить некоторое время в закрытом сосуде без парафинового масла, в отличие от всех остальных щелочных металлов).

Оксидная пленка (действительно чрезвычайно прочная) образуется на поверхности лития при темп. 100-300°C, и очень быстро растворяется в воде, так что помешать реакции лития с водой она не может. Однако (проверено!) реакция с водой идет намного медленнее, в холодной воде металл малоподвижен из-за слабого выделения водорода, я уж не говорю о возгорании или взрыве - их просто нет. Короче, быстрее натрия литий не реагирует, а даже совсем наоборот.

Высокий потенциал лития по отношению к водородному объясняется тем, что значение ст. эл. пот-ла зависит от неск. процессов: атомизации металла с полным разрушением его крист. структуры, ионизации атомов металла в газовой фазе, перехода ионов металла в водный раствор. Эти величины зависят как от размера иона, так и от его заряда. Сравним, например, литий и натрий. У натрия выше, чем у лития эн. атомизации (159 и 108 кДж/моль соотв.) и ионизации - 496 кДж/моль (для лития - 521 кДж/моль). Но зато при гидратации ионов Li+ выделяется 531 кДж/моль, а ионов Na+ - "всего" 423 кДж/моль.Поэтому его растворение в воде энергетически более выгодно (на 32 кДж/моль), чем растворение натрия. И поэтому в ряду эл.-хим. напряжений (по отн. к водороду) он первый.