Напишите уравнения реакций взаимодействия между следующими веществами: а) углеродом и азотной кислотой, при этом углерод
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 20:59 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Напишите уравнения реакций взаимодействия между следующими веществами: а) углеродом и азотной кислотой, при этом углерод окисляется до CO2, азотная кислота восстанавливается до NO; б) йодoводородом и перманганатом калия в сернокислой среде, при этом перманганат калия восстанавливается до сульфата марганца и выделяется элементарный йод; в) йодидом калия и дихроматом калия в сернокислой среде, при этом выделяется элементарный йод и дихромат калия восстанавливается до сульфата хрома (III). Для всех этих реакций составьте электронно-ионные схемы и подберите коэффициенты.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Напишите уравнения реакций взаимодействия между следующими веществами: а) углеродом и азотной кислотой, при этом углерод окисляется до CO2, азотная кислота восстанавливается до NO; б) йодoводородом и перманганатом калия в сернокислой среде, при этом перманганат калия восстанавливается до сульфата марганца и выделяется элементарный йод; в) йодидом калия и дихроматом калия в сернокислой среде, при этом выделяется элементарный йод и дихромат калия восстанавливается до сульфата хрома (III). Для всех этих реакций составьте электронно-ионные схемы и подберите коэффициенты.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
а) С + HNO3 → CO2 + NO
б) HI + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + I2
в) KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3
Алгоритм решения на примере реакции (б):
а) записываем каждое превращение:
MnO4(-1) → Mn (+2)
I(-1) → I2(0)
2) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
MnO4(-1) → Mn (+2)
в обеих частях уравнения 1 атом Mn, но слева есть 4 атома О, а справа нет.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+.
С помощью них уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
MnO4(-1) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
Для второй полуреакции:
2I(-1) → I2(0)
3) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда :
MnO4(-1) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
слева -1 + 8 = +7, справа +2, поэтому слева добавим 5ē (5 минусов, чтобы уравнять заряды)
MnO4(-1) + 8Н+ + 5ē → Mn (+2) + 4Н2О
MnO4(-1) получил 5ē т.е. окислитель, процесс восстановления
Для второй полуреакции:
2I(-1) – 2ē → I2(0)
I(-1) отдал 2ē , т.е. восстановитель, процесс окисления
4) сколько ē "ушли" от одной частицы, столько должны "прийти" к другой, поэтому умножим полуреакцию восстановления на 2, полуреакцию окисления на 5, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
MnO4(-1) + 8Н+ + 5ē → Mn (+2) + 4Н2О восстановление |2
2I(-1) – 2ē → I2(0) окисление |5
________________________________
2 MnO4(-1) + 16 Н+ + 10 I(-1) → 2 Mn (+2) + 8 Н2О + 5 I2(0) - ионно-молекулярное ур-е
5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение, и по необходимости дополняем и уравниваем частицы, не принимавшие участие в ОВР: в левой части есть катионы К+, поторых нет в правой. Они могут соединиться с анионами SO42- с образованием K2SO4:
2KMnO4 + 10НI + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5I2 + K2SO4 + 8H2O
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 7:45.