Напишите уравнения ОВР в электронной и ионно-электронной формах: а) Cr(NO3)2 + PbO2 + NaOH = b) K2S + K2SO3 + HCl =
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 4:23 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Напишите уравнения ОВР в электронной и ионно-электронной формах: а) Cr(NO3)2 + PbO2 + NaOH = b) K2S + K2SO3 + HCl = с) MnO2 + H2O2 + H2SO4 = d) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 = е) Ni(OH)3 + H2O2 + H2SO4 = Укажите окислитель, восстановитель и реакцию среды. Для чего используют эти реакции в качественном анализе?Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Напишите уравнения ОВР в электронной и ионно-электронной формах: а) Cr(NO3)2 + PbO2 + NaOH = b) K2S + K2SO3 + HCl = с) MnO2 + H2O2 + H2SO4 = d) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 = е) Ni(OH)3 + H2O2 + H2SO4 = Укажите окислитель, восстановитель и реакцию среды. Для чего используют эти реакции в качественном анализе?Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
Cr +3 - восстановитель, PbO2 (Pb +4) - окислитель, NaOH - щелочная среда
b) 2K2S + K2SO3 + 6HCl → 3S + 6KCl + 3H2O
S -2 - восстановитель, SO3 2- (S +4) - окислитель, HCl - кислая среда
с) MnO2 + H2O2 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + 2H2O
MnO2 (Mn +4 ) - окислитель, H2O2 (О -1) - восстановитель , H2SO4 - кислая среда
(по идее, MnO2 в нейтр. среде является катализатором диспропорционирования H2O2 на H2O и O2, где H2O2, а точнее, О -1 является и окислителем, и восстановителем, но в кислой среде, думаю, правильнее так, как я написала)
d) 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
NO2 − (N +3 ) - восстановитель, MnO4 − (Mn +7) - окислитель, H2SO4 - кислая среда
е) 2Ni(OH)3 + H2O2 + 2H2SO4 →2 NiSO4 + O2 + 6H2O
Ni(OH)3 − (Ni+3) окислитель, H2O2 (О -1) восстановитель, H2SO4 - кислая среда
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 3:35.