Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 3:28 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании. Соли: FeCl3, KNO2, K2SO4.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании. Соли: FeCl3, KNO2, K2SO4.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
NO2– + HOH ⇆ HNO2 + OH– , рН>7
KNO2 + Н2О ⇆ HNO2 + КОН
Кг= [HNO2] [ОН–] / [NO2–]
Соль K2SO4 образована сильным основанием (КОН) и сильной кислотой (Н2SO4) и практически не гидролизуется, рН=7.
Однако константа ионизации серной кислоты по 2-й ступени (HSО4–) Ка2 = 1,15⋅10^-2, поэтому возможен незначительный гидролиз по аниону:
SО42– + HOH ⇆ HSО4– + OH– , рН≈7 (рН>7 незначительно)
K2SO4 + Н2О ⇆ KHSО4 + KOH (незначительно)
Кг= [HSО4–] [ОН–] / [SО42–]
Соль FeCl3 образована слабым основанием (Fe(ОН)3) и сильной кислотой (НCl) - гидролиз по катиону:
Fe3+ + НОН ⇆ FeОН2– + Н+ , рН<7
FeCl3 + Н2О ⇆ FeОНCl2 + НCl
Кг= [FeОН2–] [Н+] / [Fe3+]
Во всех случаях гидролиза:
а) При разбавлении конц-я исх. ионов снижается, равновесие гидролиза смещается влево (степень гидролиза снижается).
г) При нагревании равновесие смещается вправо, степень гидролиза повышается.
При гидролизе по катиону образуются ионы Н+, поэтому:
б) при добавлении р-ра кислоты (Н+), конц-я Н+ увеличивается, в рез. равновесие гидролиза смещается влево (степень гидролиза снижается).
в) при добавлении р-ра щелочи (OH–), ионы Н+ нейтрализуются, конц-я Н+ снижается, в рез. равновесие гидролиза смещается вправо (степень гидролиза повышается).
При гидролизе по аниону образуются ионы OH–, поэтому:
б) при добавлении р-ра кислоты (Н+), ионы OH– нейтрализуются, конц-я OH– снижается, в рез. равновесие гидролиза смещается вправо (степень гидролиза повышается).
в) при добавлении р-ра щелочи (OH–), конц-я OH– увеличивается, в рез. равновесие гидролиза смещается влево (степень гидролиза снижается).
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 9:43.