Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций между веществами : а) в серно-кислой среде: перманганат калия
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 22:28 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций между веществами : а) в серно-кислой среде: перманганат калия и сульфид калия; б) в соляно-кислой среде: хромат калия и хлорид олова(II); в) в нейтральной среде: оксид серы(IV) и ортомышьяковая кислота. Расставить коэф-ты, пользуясь методом ионно-электронного балансаРазбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций между веществами : а) в серно-кислой среде: перманганат калия и сульфид калия; б) в соляно-кислой среде: хромат калия и хлорид олова(II); в) в нейтральной среде: оксид серы(IV) и ортомышьяковая кислота. Расставить коэф-ты, пользуясь методом ионно-электронного балансаКонечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
a) 2KMnO4 + 5K2S + 8H2SO4 → 5S + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
б) 3 SnCl2 + 2 K2CrO4 + 16 HCl → 4 KCl + 2 CrCl3 + 3 SnCl4 + 8 H2O
в) 2H3AsO4 + 2SO2 → As2O3 + 2H2SO4 + H2O
Как решаем с пом. ионно-электронного баланса?
Для реакции а) 2KMnO4 + 5K2S + 8H2SO4 → 5S + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O :
1) не определяя СО, записываем каждое превращение:
MnO4(-) → Mn (+2)
S(-2) → S (0)
2) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
MnO4(-) → Mn (+2)
в обеих частях уравнения 1атом Mn, но слева есть 4 атома О, а справа нет.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+.
С помощью них уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
MnO4(-) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
Во втором уравнении нет проблем - в обеих частях 1S.
3) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса :
MnO4(-) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
слева -1 + 8 = +7, справа +2, поэтому слева добавим 5ē (5 минусов, чтобы уравнять заряды)
MnO4(-) + 8Н+ + 5ē → Mn (+2) + 4Н2О
MnO4(-) получил 5ē т.е. окислитель, процесс восстановления
S(-2) –2ē → S (0)
S(-2) отдал 2ē, т.е. восстановитель, процесс окисления
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 4:51.