Написать уравнения окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде. Расставить коэффициенты, пользуясь методом
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 14:7 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Написать уравнения окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде. Расставить коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса: Перманганат калия и оксид азота (IV). Возможна ли реакция при ст.у.?Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Написать уравнения окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде. Расставить коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса: Перманганат калия и оксид азота (IV). Возможна ли реакция при ст.у.?Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
NO2 + H2O - 1e- → NO3- + 2H+ | 5 окисл-е
KMnO4 + 5NO2 + H2O → KNO3 + Mn(NO3)2 + 2HNO3
Термодинамические величины реакции: ΔН° = -479,4 кДж <0, ΔS° = -828,8 Дж/(моль∙К) <0
Если данные верны, то равновесие при 577К = 304°С, т.е. ниже 300°С реакция термодинамически возможна. Однако спонтанность реакции зависит также от величины энергетического барьера (энергии активации), поэтому для полной уверенности нужно проверить кинетику реакции.
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 18:14.