Написать уравнение диссоциации комплексного иона [HgI4]2– , Кн=5×10^-31, и выражение константы нестойкости. Вычислить
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 1:23 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Написать уравнение диссоциации комплексного иона [HgI4]2– , Кн=5×10^-31, и выражение константы нестойкости. Вычислить концентрацию иона комплексообразователя в растворе, содержащем в 1 л 0,1 моля комплексной соли, и концентрацию осадителя, с помощью которого можно разрушить комплексный ион. Малорастворимое вещество: HgS ПР=1,6×10^-52.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Написать уравнение диссоциации комплексного иона [HgI4]2– , Кн=5×10^-31, и выражение константы нестойкости. Вычислить концентрацию иона комплексообразователя в растворе, содержащем в 1 л 0,1 моля комплексной соли, и концентрацию осадителя, с помощью которого можно разрушить комплексный ион. Малорастворимое вещество: HgS ПР=1,6×10^-52.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
Константа нестойкости Кн = константа равновесия диссоциации компл. иона:
Кн= [Hg2+][I–]^4 / [[HgI4]2–]= 5×10^-31
Примем [Hg2+]=х, тогда [I–]=4х, а [[HgI4]2–]=0,1–х. Получим:
х ∙ (4х)^4/(0,1–х)=5∙10^-31
256х^5=5∙10^-31∙(0,1–х)
х=[Hg2+]=1,812×10^-7 моль/л
Т.к. дано малораст. в-во HgS, то ионы-осадители S2–. Вычислим минимальную концентрацию иона-осадителя, начиная с которой произойдет разрушение комплекса, т.е. станет преимущественным прямое направление реакции диссоциации комплекса.
Если к раствору комплекса постепенно добавлять ион-осадитель, то разрушение комплекса начнется с того момента, когда концентрация S2– станет такой, какая вытекает из ПР осадка:
HgS ⇆ Hg2+ + S2–
ПР=[Hg2+][S2–]
[S2–]=ПР/[Hg2+]=1,6×10^-52 / 1,812×10^-7 = 8,830×10^-46 моль/л
Такая низкая концентрация иона-осадителя указывает на то, что образование осадка и разрушение комплекса начнется сразу, как только в раствор стали добавлять ионы S2–.
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 14:24.