Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции N2(г) + 3H2(г) ⇆ 2NH3(г), равны (моль/дм3): [N2] = 1,5; [H2]
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 9:24 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции N2(г) + 3H2(г) ⇆ 2NH3(г), равны (моль/дм3): [N2] = 1,5; [H2] = 2,5; [NH3] = 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака стала равной 0,5 моль/дм3 ?Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции N2(г) + 3H2(г) ⇆ 2NH3(г), равны (моль/дм3): [N2] = 1,5; [H2] = 2,5; [NH3] = 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака стала равной 0,5 моль/дм3 ?Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
[N2 o] = 1,5 М; [H2 o] = 2,5 М; [NH3 o] = 0 М
[NH3 t] = 0,5 М
Изменения конц-и в-в в течение реакции пропорциональны коэффициентам этих в-в в уравнении реакции, причем конц-и исх. в-в уменьшаются, а продуктов - увеличиваются.
Δ[NH3] = [NH3 t] – [NH3 o] = 0,5–0=+0,5М
Отношение количеств в-в в реакции 1:3:2.
Тогда Δ[N2] = –Δ[NH3]/2 = –0,5/2 = –0,25 М
[N2 t] = [N2 o] + Δ[N2] = 1,5 +(– 0,25) = 1,25 М
Δ[Н2 t] = –Δ[NH3]∙3/2 = –0,5∙3/2 = –0,75 М
[N2 t] = [N2 o] + Δ[N2] = 2,5 +(– 0,75) = 1,75 М
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 16:42.