На нейтрализацию 15 мл 0,9 н раствора щелочи NaOH израсходовано 18 мл раствора серной кислоты H2SO4. Вычислите нормальную концентрацию

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 5:46 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

На нейтрализацию 15 мл 0,9 н раствора щелочи NaOH израсходовано 18 мл раствора серной кислоты H2SO4. Вычислите нормальную концентрацию и титр раствора серной кислоты.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

По закону эквивалентов С1V1=C2V2
Cн(H2SO4) = Cн(NaOH) ∙ V(NaOH) / V(H2SO4) = 15 мл ∙ 0,9 н / 18 мл = 0,75 н
Т= 0,001 Cн ∙ Mэ
ƒэкв кислоты = 1/основность, ƒэкв(H2SO4) = ½
Т(H2SO4)= 0,001Cн(H2SO4) ∙ M(½H2SO4) = 0,001 л/мл ∙ 0,75 моль/л ∙ 49 г/моль = 0,03675 г/мл

Вывод формулы для титра:
Т=m / V(мл)
m = nэ ∙ Mэ
nэ = Cн ∙ V(л) = 0,001Cн ∙ V(мл)
Т= nэ ∙ Mэ / V(мл) = 0,001Cн ∙ V(мл) ∙ Mэ / V(мл) = 0,001 Cн ∙ Mэ

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 10:1.