На гашенную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3,15кг чистой азотной кислоты. Какую массу нитрата кальция

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 6:54 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Решение. 1) согласно уравнению реакции находим теоретический выход:
Са(ОН)2 + 2НNO3 Ca(NO3)2 + 2HOHM(HNO3)=63г/моль
126г 164кг m(HNO3)=2*63=126кг
3,15кг х1 M(Ca(NO3)2)=164г/моль
m(Ca(NO3)2)=164кг
126:3,15 =164:х1; х1=3,15*164/126 =4,1; х1=4,1кг Са(NO3)2 (теоретический выход)
3) Находим 98%-ный выход:
4,1кг Са(NO3)2 соответствуют 100%-ному выходу
Х2--- 98%
4,1:х2 =100:98; х2 =4,1*98/100 =4,02; х2 =4,02кг Са(NO3)2 (выход практический)
Ответ: получили 4,02кг Са(NO3)2.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.