Можно ли восстановить сульфат железа (III) в сульфат железа (II) : а) раствором сернистой кислоты б) железными опилками?

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 13:43 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Прогнозирование реакций ОВР на примере р. (б):
1) Записываем полуреакции и процесс (восстановление/окисление):
Fe3+ + ē → Fe2+ - восстановление
Fe – 2ē → Fe2+ - окисление
2) Находим и сравниваем величины эл. потенциалов:
Fe3+ + ē ⇆ Fe2+ , Еº= +0,771 В - пот-л выше, пойдет восстановление
Fe2+ + 2ē ⇆ Fe, , Еº= –0,440 В - пот-л ниже, пойдет окисление
3) Делаем вывод о возможности реакции: процессы в п. 1 и в п. 2 совпадают - реакция возможна: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4

Так же для а)
1) Fe3+ + ē → Fe2+ - восстановление
H2SO3 + H2O – 2ē → SO42- + 4H+ - окисление

2) Fe3+ + ē ⇆ Fe2+ , Еº= +0,771 В - пот-л выше, пойдет восстановление
SO42- + 4H+ + 2ē ⇆ H2SO3 + H2O , Еº= +0,17 В - пот-л ниже, пойдет окисление

3) реакция возможна: Fe2(SO4)3 + Н2SO3 + H2O → 2FeSO4 + 2Н2SO4

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 6:41.