Методом электронного баланса расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель, найти их эквиваленты: KI+KNO2+H2SO4

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 5:12 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Методом электронного баланса расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель, найти их эквиваленты: KI+KNO2+H2SO4 =I2+NO+K2SO4+H2O К какому типу окисл.-вост. реакций относится данная реакция?

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Методом электронного баланса расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель, найти их эквиваленты: KI+KNO2+H2SO4 =I2+NO+K2SO4+H2O К какому типу окисл.-вост. реакций относится данная реакция?

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 = I2↓ + 2NO↑ + 2K2SO4 + 2H2O
2I(−1) − 2e− = I2(0) (KI - восстановитель)
N(+3) + 1e− = N(+2) l 2 (KNO2 - окислитель)
_______________________
2I(−1) + 2N(+3) → I2(0) +2N(+2)
межмолекулярная ОВР

Расчёт эквивалента: Mэ = M / z, где М - молярная масса в-ва, z - число эквивалентности.
В ОВР z = числу молей е- на 1 моль в-ва
N(+3) + 1e− = N(+2) - z =1, Mэ(KNO2) = М(KNO2) = 85 г/моль
2I(−1) − 2e− = I2(0) - z =1, Mэ(KI) = М(KI) = 166 г/моль

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 9:42.