Методом электронно-ионного баланса закончить уравнение реакции: Se + KOH → ... (Se2-, SeO32-)
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 20:1 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Методом электронно-ионного баланса закончить уравнение реакции: Se + KOH → ... (Se2-, SeO32-)Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Методом электронно-ионного баланса закончить уравнение реакции: Se + KOH → ... (Se2-, SeO32-)Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
1) схемы полуреакций (по "подсказке" в задании):
Se → SeO3 2–
Se → Se 2–
2) уравниваем каждую полуреакцию по количеству атомов. В щелочной среде есть молекулы воды и ионы OH–, ими и воспользуемся:
NO2– → NO3–
Se → SeO3 2– слева нет атомов О, добавим 6OH–, а справа добавим 3H2O, чтобы уравнять водороды гидроксилов OH–:
Se + 6OH– → SeO3 2– + 3H2O
Se → Se 2– уравнено
3+4)
Se + 6OH– – 4ē → SeO3 2– + 3H2O окисление
Se + 2ē → Se 2– восстановление | 2
_________________________________
Se + 6OH– + 2Se → SeO3 2– + 3H2O + 2Se 2–
3Se + 6OH– → SeO3 2– + 3H2O + 2Se 2–
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 18:25.