Массовая доля железа в образце, содержащем минерал пирит (FeS2) и пустую породу, равна 39%.Образец массой 48 кг подвергли

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 1:47 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Массовая доля железа в образце, содержащем минерал пирит (FeS2) и пустую породу, равна 39%.Образец массой 48 кг подвергли обжигу в кислороде, при этом выход твердого продукта реакции составил 86%. Полученный твердый остаток обработали избытком соляной кислоты (потери составили 8%). Вычислите массу (кг) соли, образовавшейся в растворе.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

(1) 4FeS2 + 11О2 → 8SO2↑ + 2Fe2O3
(2) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

48 кг образца содержат 48 ∙ 0,39 = 18,72 кг Fe
n(Fe) = m/M = 0,334 кмоль
По закону сохранения в-ва теоретическое кол-во Fe не изменяется, однако необх. учитывать практ. выход и потери. 1 моль FeCl3 содержит 1 моль Fe, отсюда:
n(FeCl3 практ.) = 0,334 ∙ 0,86 ∙ 0,92 = 0,265 кмоль
m(FeCl3) = n ∙ M = 0,265 ∙ 162,5 = 43,06 кг

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 15:3.