Лабораторная работа: Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 18:27 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Лабораторная работа: Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Оборудование

Реактивы

Правила по ТБ

Инструкция по выполнению

Задание

Пробирки,

штатив для пробирок.

пинцет,

воронка

1)Раствор сульфата меди

и железный гвоздик

( стружка)

2)Раствор нитрата серебра и медная проволока

3)раствор нитрата свинца и гранулы цинка

Соли свинца и соли серебра - ядовиты, остерегаться попадания на кожу и на слизистые оболочки.

Раствор нитрата серебра оставляет черные пятна на одежде и на коже.

В пробирку налить :

1)2 – 3 мл. раствора сернокислой меди и опустить гвоздь (Fe).

2)2-3мл нитрата серебра и опустить медную проволоку

3) 2-3мл раствора нитрата свинца и опустить с помощью пинцета гранулы цинка

Наблюдать что происходит.

Написать уравнения реакции в молекулярном виде.

Объяснить наблюдаемое с помощью Электрохимического ряда напряжений металлов, рассмотрев нахождение в них :

Cu/ Fe,

Ag/ Cu

Pb/ Zn

Электрохимический ряд напряжений металлов

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

На железном гвозде появился розовый налет металлической меди:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Медь покрылась белыми кристаллами серебра:

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2 Ag

Цинк покрылся рыхлым слоем металлического свинца:

Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn (NO3)2

Активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей. В первой пробирке – медь (Cu) и раствор соли менее активного металла – серебра (AgNO3). Вторая пара – железо (Fe) и раствор соли меди (CuSO4). Железо активнее меди. В третьей пробирке – цинк (Zn) и раствор соли менее активного свинца ‑ Pb(NO3)2.

Вывод: в ходе химического эксперимента мы убедились в том, что активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.