Кремниевая кислота слабее угольной. Запишите уравнения гидролиза карбоната и силиката натрия и возможные значения рН среды при равных

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 7:52 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Na₂CO₃ – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону

Na₂CO₃ ↔ 2Na⁺ + CO₃^2-

I ступень

CO₃^2- + HOH = HCO₃^— + OH^— , pH > 7

Na₂CO₃ + HOH = NaHCO₃ + NaOH

II ступень

HCO₃^— + HOH = H₂CO₃ + OH^—, pH > 7

NaHCO₃^— + HOH = H₂CO₃ + NaOH

По II ступени при обычных условиях гидролиз не идет.

K_г₁ = [HСO₃^—]·[OH^—]/[ CO₃^2-] = K_H2O/K_к_—_ты₂ = 10^-14/4,69·10^-11 = 0,21·10^-3

K_г₂ = [H₂СO₃]·[OH^—]/[ HCO₃^—] = K_H2O/K_к_—_ты₁ = 10^-14/4,45·10^-7 = 0,22·10^-7

по I ступени гидролиз протекает в большей степени, т.к. K_г1 > K_г2

Найдем концентрацию гидроксид-ионов и значение pH, допустив, что С_к-ты= 1 М:

[OH^—]_I = (K_г1·С_к-ты)^1/2 = (0,21·10^-3)^1/2 = 1,44·10^-2

[OH^—]_II = (K_г2·С_к-ты)^1/2 = (0,22·10^-7)^1/2 = 1,47·10^-4

pOH_I= -lg[OH^—] = -lg1,44·10^-2 = 1,84; pH_I = 14 – 1,84 = 12,16

pOH_II= -lg[OH^—] = -lg1,47·10^-4 = 3,83; pH_II = 14 – 3,83 = 10,17

Na₂SiO₃– соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону

Na₂SiO₃ ↔ 2Na⁺ + SiO₃^2-

I ступень

SiO₃^2- + HOH = HSiO₃^— + OH^—, pH > 7

Na₂SiO₃ + HOH = NaHSiO₃ + NaOH

II ступень

HSiO₃^— + HOH = H₂SiO₃ + OH^—, pH > 7

NaHSiO₃ + HOH = H₂SiO₃ + NaOH

K_г₁= [HSiO₃^—]·[OH^—]/[ SiO₃^2-] = K_H2O/K_к_—_ты₂ = 10^-14/1,6·10^-12 = 0,62·10^-2

K_г₂ = [H₂SiO₃]·[OH^—]/[ HSiO₃^—] = K_H2O/K_к_—_ты₁ = 10^-14/2,2·10^-10 = 0,45·10^-4

по I ступени гидролиз протекает в большей степени, т.к. K_г1 > K_г2

Найдем концентрацию гидроксид-ионов и значение pH, допустив, что С_к-ты= 1 М:

[OH^—]_I = (K_г1·С_к-ты)^1/2 = (0,62·10^-2)^1/2 = 7,8·10^-2

[OH^—]_II = (K_г2·С_к-ты)^1/2 = (0,45·10^-4)^1/2 = 6,7·10^-3

pOH_I= -lg[OH^—] = -lg 7,8·10^-2= 1,1; pH_I = 14 – 1,1 = 12,9

pOH_II= -lg[OH^—] = -lg 6,7·10^-3= 2,17; pH_II = 14 – 2,17 = 11,83

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.