Красный фосфор массой 6,2 г сожгли в кислороде. Полученный продукт растворили в 200г 4% р-ра NaOH . Mасса соли?
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 14:7 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Красный фосфор массой 6,2 г сожгли в кислороде. Полученный продукт растворили в 200г 4% р-ра NaOH . Mасса соли?Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Красный фосфор массой 6,2 г сожгли в кислороде. Полученный продукт растворили в 200г 4% р-ра NaOH . Mасса соли?Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
Pеакция (2): P4O10 +12NaOH= 4Na3PO4 + 6H2O
n(P4O10):n(NaOH):n(Na3PO4)=1:12:4
n(P4)=m/M=6,2/124=0,05 моля
n(NaOH)=m/M=200*0,04/40=0,2 моля => P4 в избытке.
Если не принимать во внимание возможность образования кислой соли при недостатке щелочи (NaН2PO4), то из 0,2 моля NaOH по ур. р-ции получ. :
m(Na3PO4)=n*М=(0,2:3)*164=10,9 г.
Если же в реакции образуется не Na3PO4, а NaН2PO4, т.е. вместо реакции (2) пойдет реакция (3): P4O10+4NaOH+2H2O=4NaН2PO4, то:
n(P4O10):n(NaOH):n(NaН2PO4)=1:4:4, оба исх. в-ва реагируют полностью, получ. 0,2 моля соли: m(NaН2PO4)=n*М=0,2*120=24 г.
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 11:52.