Константа равновесия системы H2 (г) + I2 (г) ⇆ 2HI (г) при некоторой температуре равна 50. Какое количество Н2 надо взять на 1 моль I2,

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 7:11 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Константа равновесия системы H2 (г) + I2 (г) ⇆ 2HI (г) при некоторой температуре равна 50. Какое количество Н2 надо взять на 1 моль I2, чтобы 90% йода превратилось в HI?

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

К=[HI]²/[H2][I2] = 50
из 1 моль I2 90% (0,9 моль) прореагировали и превратились в HI, поэтому в состоянии равновесия в системе находятся 0,1 моль I2.
n(I2) исх.=1 моль, Δn(I2) = -0,9 моль, n(I2) равн.=0,1 моль
Обозначим исх. кол-во H2 = х. Соотношение H2 и I2 в реакции 1 : 1, поэтому с 0,9 моль I2 прореагировали 0,9 моль Н2:
n(Н2) исх.= х моль, Δn(Н2) = -0,9 моль, n(Н2) равн.=х-0,9 моль
В исходной смеси не было HI. Соотношение HI и I2 в реакции 2 : 1, поэтому из 0,9 моль I2 образовались 0,9∙2=1,8 моль HI:
n(HI) исх.= 0 моль, Δn(HI) = +1,8 моль, n(HI) равн.=1,8 моль
К=[HI]²/[H2][I2] = 1,8²/(0,1 ∙ (х-0,9))=50
х=n(Н2) исх.= 1,548 моль

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 17:15.